1. Diffusion et mouvement brownien:
* Diffusion: La propagation progressive d'une substance à travers un milieu (comme une goutte de colorant alimentaire dans l'eau). Ceci s'explique par le mouvement aléatoire des particules, qui entrent et se propagent.
* Mouvement brownien: Le mouvement erratique et tremblant de petites particules en suspension dans un liquide (comme les grains de pollen dans l'eau). Ce mouvement est causé par des collisions avec les particules invisibles du fluide, démontrant leur existence.
2. États de matière:
* solides: Les particules sont étroitement emballées et vibrent en positions fixes. Cela explique leur structure rigide et leur incapacité à couler.
* Liquides: Les particules sont plus proches les unes des autres que dans les gaz mais peuvent se déplacer les unes avec les autres. Cela explique leur capacité à couler et à prendre la forme de leur conteneur.
* gaz: Les particules sont éloignées et se déplacent librement et au hasard. Cela explique leur compressibilité et leur capacité à remplir tout conteneur.
3. Réactions chimiques:
* Loi de conservation de la masse: Dans une réaction chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale de produits. Cela s'explique par le réarrangement des atomes (particules) pendant la réaction, et non leur destruction ou leur création.
* stoechiométrie: Les rapports fixes des réactifs et des produits dans les réactions chimiques (par exemple, 2 atomes d'hydrogène + 1 atome d'oxygène =1 molécule d'eau) s'expliquent par la combinaison de nombres spécifiques de particules.
4. Propriétés physiques:
* point d'ébullition: La température à laquelle une substance passe du liquide au gaz. Ceci s'explique par les particules gagnant suffisamment d'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble.
* point de fusion: La température à laquelle une substance passe du solide au liquide. Ceci s'explique par les particules gagnant suffisamment d'énergie pour surmonter les positions fixes qu'ils tenaient à l'état solide.
5. Théorie atomique:
* Théorie atomique de Dalton: A proposé que les éléments soient constitués de minuscules particules indivisibles appelées atomes. Cela a jeté les bases de l'idée des particules comme les éléments constitutifs fondamentaux de la matière.
* Théorie atomique moderne: Explique la structure des atomes avec les protons, les neutrons et les électrons, solidifiant davantage la nature des particules de la matière.
Ces éléments de preuve suggèrent fortement que les substances sont composées de particules. Bien que nous ne puissions pas observer directement les particules individuelles à l'œil nu, le comportement collectif de ces particules explique un large éventail de phénomènes que nous vivons dans le monde macroscopique.
