Symboles:
* Symboles d'élément: Les symboles représentent les éléments qui composent le composé. Par exemple, "NA" représente le sodium, le CL "représente le chlore et" O "représente l'oxygène.
* indices: Les petits nombres écrits ci-dessous et à droite des symboles d'élément sont appelés indices. Ces nombres indiquent le rapport de chaque élément dans le composé. Ils représentent le nombre d'atomes de cet élément présent dans une unité de formule du composé.
Exemple:
* nacl (Chlorure de sodium):
* "Na" représente du sodium.
* "Cl" représente le chlore.
* Il n'y a pas d'indice pour "NA" (il est compris comme "1").
* Il n'y a pas d'indice pour "CL" (il est compris comme "1").
* Cela signifie qu'il y a un atome de sodium et un atome de chlore dans chaque formule de chlorure de sodium.
* cacl₂ (Chlorure de calcium):
* "CA" représente le calcium.
* "Cl" représente le chlore.
* L'indice "2" après "CL" nous dit qu'il y a deux atomes de chlore pour chaque atome de calcium dans le chlorure de calcium.
Points clés:
* Les composés ioniques sont neutres: Les composés ioniques se forment lorsqu'un métal (ion positif, cation) et un non métal (ion négatif, anion) se combinent. Les indices de la formule sont choisis pour s'assurer que la charge positive totale des ions métalliques est égale à la charge négative totale des ions non métalliques, résultant en un composé neutre.
* Trouver les indices: Vous pouvez déterminer les indices en utilisant les charges des ions impliqués. Par exemple:
* Les ions sodium (Na +) et chlore (Cl-) se combinent dans un rapport 1:1 pour former NaCl.
* Les ions calcium (Ca2 +) et chlore (Cl-) se combinent dans un rapport 1:2 pour former CaCl2.
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