Voici une ventilation du processus:

* Electrolyse: Il s'agit du processus d'utilisation de l'électricité pour entraîner une réaction chimique non spontanée. Dans ce cas, nous divisons les molécules d'eau (H2O) en leurs éléments constitutifs.

* cathode: L'électrode chargée négativement où la réduction se produit. Ici, les molécules d'eau gagnent des électrons et sont réduites à l'hydrogène gazeux:

2H2O + 2E- → H2 + 2OH-

* anode: L'électrode chargée positivement où l'oxydation se produit. Ici, les molécules d'eau perdent des électrons et sont oxydées à l'oxygène:

2H2O → O2 + 4H + + 4E-

La présence de KNO3 joue un rôle clé:

* électrolyte: KNO3 agit comme un électrolyte, permettant le flux de courant à travers la solution. Sans cela, l'eau aurait une très faible conductivité et l'électrolyse serait inefficace.

* pas de réactions secondaires: La faible concentration de KNO3 garantit que la réaction primaire est l'électrolyse de l'eau. Les ions nitrate (NO3-) de KNO3 ne sont pas impliqués dans la réaction et restent dans la solution.

Par conséquent, les principaux produits de l'électrolyse sont l'hydrogène gazeux et l'oxygène gazeux. Le KNO3 reste dissous dans l'eau, bien que sa concentration puisse diminuer légèrement en raison de la décomposition de l'eau.