Voici pourquoi:

* liaison: Les non-métaux forment généralement des liaisons covalentes, qui sont plus faibles que les liaisons métalliques trouvées dans les métaux. Les liaisons covalentes impliquent le partage d'électrons, tandis que les liaisons métalliques impliquent une «mer» d'électrons délocalisés.

* Forces intermoléculaires: Les non-métaux ont souvent des forces intermoléculaires plus faibles (comme les forces de van der Waals) les tenant ensemble à l'état liquide. Ces forces sont plus faibles que les liaisons métalliques dans les métaux.

Exceptions:

Il y a quelques exceptions à cette règle générale:

* Solides covalentes du réseau: Certains non-métaux comme le carbone (sous forme de diamant) et le dioxyde de silicium (SiO2, Quartz) ont des points d'ébullition extrêmement élevés en raison de leurs structures covalentes de réseau solides.

* non-métaux diatomiques: Les non-métaux diatomiques comme l'azote (N2) et l'oxygène (O2) ont des points d'ébullition relativement faibles car ils sont maintenus ensemble par des forces Van der Waals faibles.

en résumé: Bien qu'il y ait des exceptions, en général, les non-métaux ont tendance à avoir des points d'ébullition inférieurs à ceux des métaux en raison de la liaison plus faible et des forces intermoléculaires.