Voici une ventilation de la façon dont notre compréhension de la structure atomique s'est développée:
* Modèles précoces:
* Théorie atomique de Dalton (1803): A proposé que les atomes soient indivisibles et fondamentaux des éléments constitutifs de la matière.
* Modèle de pudding de prune de Thomson (1904): A proposé que les atomes soient des sphères avec une charge positive et des électrons chargés négativement intégrés à l'intérieur.
* Expérience en feuille d'or de Rutherford (1911): Cette expérience a montré que les atomes ont un noyau dense et chargé positivement en leur centre.
* Bohr Model (1913): A proposé que les électrons orbitent le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques et quantifiés, comme les planètes en orbite autour du soleil. Ce modèle a introduit le concept de coquilles d'électrons .
* Modèle mécanique quantique (1920): Ce modèle, basé sur la mécanique quantique, est le modèle le plus précis que nous ayons. Il décrit les électrons comme occupant des orbitales, qui sont des régions d'espace autour du noyau où la probabilité de trouver un électron est élevée. Ces orbitales sont regroupées en coquilles d'électrons .
Par conséquent, il n'est pas correct de dire qu'une seule personne "a découvert" la nature bombardée de l'atome.
Voici une déclaration plus précise:
* Le modèle Bohr a introduit le concept de coquilles d'électrons, fournissant une explication simplifiée des niveaux d'énergie quantifiés d'électrons dans un atome.
* Le modèle mécanique quantique a en outre affiné ce concept, montrant que les électrons occupent des orbitales dans les coquilles, et leur comportement est régi par des principes quantiques.
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