Enzymes n'augmentez pas le nombre de collisions dans une réaction chimique. Ils augmentent la vitesse de réaction en abaissant l'énergie d'activation . Cela signifie qu'ils permettent aux réactifs d'atteindre plus facilement l'état de transition, l'étape intermédiaire instable qui conduit à la formation de produits.

Voici une ventilation du fonctionnement des enzymes:

* Énergie d'activation: Il s'agit de la quantité minimale d'énergie que les réactifs doivent surmonter pour former des produits.

* enzymes: Ce sont des catalyseurs biologiques qui accélèrent les réactions sans être consommés eux-mêmes. Ils le font en fournissant une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible.

* Mécanisme: Les enzymes se lient aux réactifs (substrats) et les maintiennent dans une orientation spécifique qui favorise la formation de l'état de transition. Cela réduit l'énergie requise pour que la réaction se produise.

Par conséquent, les enzymes augmentent le taux de réaction en facilitant la formation de l'état de transition, et non en augmentant le nombre de collisions . L'augmentation du taux de réaction est le résultat d'une proportion plus élevée de collisions réussies, et non de collisions elles-mêmes.