Voici pourquoi:
* électronégativité: Les liaisons polaires se forment lorsqu'il y a une différence significative d'électronégativité entre les deux atomes impliqués. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison.
* carbone et hydrogène: Le carbone et l'hydrogène ont des valeurs d'électronégativité très similaires. Cela signifie qu'ils partagent les électrons dans les obligations C-H assez également.
* symétrie: Le méthane est une molécule tétraédrique. Les quatre liaisons C-H sont disposées symétriquement autour de l'atome de carbone central. Cette symétrie garantit en outre qu'il n'y a pas de moment dipolaire net.
en résumé: L'absence d'une différence d'électronégativité significative entre le carbone et l'hydrogène, combinée à la structure symétrique du méthane, entraîne des liaisons C-H non polaires et une molécule non polaire globale.
