1. Loi sur le gaz idéal:
La loi de gaz idéale relie la pression (P), le volume (V), le nombre de moles (n) et la température (T):
PV =NRT
Où:
* R est la constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)
2. Hypothèses:
* Nous devons assumer la température et la pression standard (STP) pour résoudre ce problème. Le STP est défini comme 0 ° C (273,15 K) et une pression de 1 atm.
3. Réorganiser l'équation:
Résolvez la loi sur le gaz idéal pour le volume:
V =nrt / p
4. Branchez les valeurs:
* n =0,02 moles
* R =0,0821 l · atm / mol · k
* T =273.15 K
* P =1 atm
5. Calculer:
V =(0,02 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm
V ≈ 0,448 L
Par conséquent, environ 0,448 litre de volume est occupé par 0,02 moles de chlore gazier à STP.
