Une liaison non polaire est un type de liaison chimique où deux atomes partagent également les électrons . Cela se produit lorsque les deux atomes ont une électronégativité similaire , ce qui signifie qu'ils ont une traction similaire sur les électrons partagés.
Voici une ventilation:
* électronégativité: Il s'agit d'une mesure de la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison.
* Partage égal: Lorsque deux atomes ont une électronégativité similaire, ils partagent également les électrons dans la liaison. Cela signifie qu'il n'y a pas moment dipolaire , ou séparation de charge, à travers la caution.
Exemples de liaisons non polaires:
* molécules diatomiques: Ce sont des molécules composées de deux atomes du même élément, comme l'hydrogène (H₂), l'oxygène (O₂) et l'azote (N₂).
* liaisons hydrogène carbone (C-H): Le carbone et l'hydrogène ont des électronégativités similaires, conduisant à une liaison presque non polaire. Ceci est courant dans de nombreuses molécules organiques.
Caractéristiques clés des liaisons non polaires:
* partage égal d'électrons.
* pas de moment dipolaire.
* généralement trouvé entre les atomes du même élément ou entre les éléments avec une électronégativité similaire.
* Souvent associé à des molécules hydrophobes (répulsion d'eau).
contrairement aux liaisons polaires, où les électrons sont partagés de manière inégale, conduisant à une charge négative partielle et partielle partielle sur les atomes.
Comprendre les liaisons non polaires est cruciale pour comprendre les propriétés de différentes molécules et comment elles interagissent les unes avec les autres.
