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    Quel est le volume de 0,323 mol d'échantillon de gaz occupera à 265k et la pression de 0,900ATM?
    Vous pouvez résoudre ce problème en utilisant la loi sur le gaz idéal:

    pv =nrt

    Où:

    * p =Pression (dans les atmosphères)

    * v =Volume (en litres)

    * n =Nombre de moles

    * r =Constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

    * t =Température (à Kelvin)

    1. Réorganisez l'équation pour résoudre pour V:

    V =(nrt) / p

    2. Branchez les valeurs données:

    V =(0,323 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 265 k) / 0,900 atm

    3. Calculez le volume:

    V ≈ 8,02 L

    Par conséquent, l'échantillon de 0,323 mol de gaz occupera environ 8,02 litres à 265k et 0,900 atm.

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