* Les électrons occupent la coquille la plus externe d'un atome (coquille de valence). Cette coquille est l'endroit où les interactions avec d'autres atomes se produisent.
* Les électrons déterminent le comportement de liaison d'un atome. Le nombre d'électrons de valence Un atome a dicter le nombre d'obligations qu'il peut former et quels types de liaisons seront.
* Les électrons sont impliqués dans la formation et la rupture des liaisons chimiques. Les liaisons chimiques sont essentiellement le partage ou le transfert d'électrons entre les atomes.
Bien que les protons et les neutrons contribuent à l'identité globale et à la stabilité d'un atome, ils ne participent pas directement à la formation et à la rupture des liaisons chimiques.
Voici une ventilation de la façon dont les électrons jouent un rôle dans différents types de liaisons chimiques:
* liaisons ioniques: Un atome perd des électrons (formant un ion positif) et un autre atome gagne ces électrons (formant un ion négatif). Ces ions de charge opposée s'attirent alors.
* liaisons covalentes: Les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons plus stable.
* liaisons métalliques: Les électrons sont délocalisés et partagés entre un réseau d'atomes métalliques.
En résumé, alors que toutes les particules subatomiques contribuent aux propriétés d'un atome, les électrons sont les principaux acteurs de la réactivité chimique.
