* Nombre de protons: La différence la plus fondamentale est le nombre de protons dans le noyau de l'atome. Ce numéro, appelé numéro atomique, définit l'élément. Par exemple, tous les atomes de carbone ont 6 protons, tous les atomes d'oxygène ont 8 protons, etc.
* Nombre de neutrons: Bien que tous les atomes d'un élément donné aient le même nombre de protons, ils peuvent avoir différents nombres de neutrons. Cette différence crée des isotopes, qui sont des variations d'un élément avec différentes masses atomiques.
* Configuration électronique: Le nombre d'électrons dans un atome est généralement égal au nombre de protons, et ils sont disposés en niveaux d'énergie spécifiques appelés coquilles d'électrons. La disposition des électrons dans ces coquilles détermine les propriétés chimiques de l'atome et comment elle interagira avec d'autres atomes.
* Masse atomique: La masse atomique d'un élément est la masse moyenne de tous ses isotopes. Il est principalement déterminé par le nombre de protons et de neutrons dans le noyau.
En résumé, les atomes d'un élément sont différents des atomes d'autres éléments car ils ont un nombre unique de protons, qui définit leur nombre atomique et leur identité. Cette différence de protons conduit également à des différences dans leurs configurations électroniques, leurs masses atomiques et leurs propriétés chimiques.
