1. Fréquence de collision réduite:
* Explication: Les réactions chimiques se produisent lorsque des molécules entrent en collision avec une énergie suffisante pour briser les liaisons existantes et en former de nouvelles. Les températures plus basses sont les molécules moyennes ont moins d'énergie cinétique et se déplacent plus lentement. Cela conduit à moins de collisions par unité de temps.
* Analogie: Imaginez une piste de danse bondée. À un rythme plus lent, les gens se cognent moins souvent. De même, les molécules à des températures plus basses entrent moins fréquemment, réduisant les risques de réactions.
2. barrière d'énergie d'activation inférieure:
* Explication: Même si les molécules entrent en collision, elles ne réagissent pas toujours. Il y a une barrière d'énergie (l'énergie d'activation) que les molécules doivent surmonter pour qu'une réaction se produise. Cette énergie est nécessaire pour briser les liaisons existantes et permettre à de nouvelles de se former. Les températures plus basses signifient que moins de molécules ont suffisamment d'énergie pour dépasser cette barrière.
* Analogie: Imaginez une colline. Pour surmonter la colline, vous avez besoin d'une certaine quantité d'énergie. Moins de personnes pourront grimper la colline si la température est basse (pensez aux conditions hivernales) et qu'ils ont moins d'énergie. De même, à des températures plus basses, moins de molécules ont l'énergie pour surmonter l'énergie d'activation et réagir.
en résumé: La diminution de la température affecte à la fois le nombre de collisions et l'énergie disponible pour ces collisions, conduisant à un taux plus lent de réactions chimiques.
