* pH est une mesure de l'acidité ou de l'alcalinité dans une solution. Il se réfère à la concentration d'ions hydrogène (H +) dans un liquide. Le soufre solide n'a pas de pH de la même manière qu'une solution.
* ppm est une unité de concentration. Il vous indique combien de parties d'une substance sont présentes dans un million de parties d'une autre substance.
Pour comprendre l'effet du soufre sur le pH, vous devez considérer ses réactions potentielles lorsque vous êtes en contact avec l'eau:
* Le soufre peut s'oxyder dans l'eau pour former de l'acide sulfurique (H2SO4). L'acide sulfurique est un acide fort et abaisserait considérablement le pH de la solution. Le taux d'oxydation dépend de facteurs tels que la température, la présence d'oxygène et les catalyseurs.
* L'ampleur de la formation d'acide déterminera le pH final de la solution.
Au lieu d'essayer de convertir le pH d'un solide en PPM, vous devez vous concentrer sur:
1. Identification des réactions pertinentes. Comment le soufre réagit-il avec la solution qui vous intéresse?
2. Quantification de la quantité d'acide formée. Cela dépendra des conditions spécifiques et de la cinétique de réaction.
3. Calcul du pH de la solution résultante. Vous pouvez utiliser la concentration d'ions H + dans la solution pour déterminer son pH.
Exemple:
Si vous essayez de déterminer le pH d'une solution où le soufre a été ajouté à l'eau, vous devez comprendre la quantité d'acide sulfurique formé. Vous pouvez ensuite utiliser la concentration d'acide sulfurique pour calculer le pH résultant de la solution.
Faites-moi savoir si vous avez plus d'informations sur la situation spécifique, et je peux vous aider avec les calculs.
