* STP (température et pression standard): Le STP est défini pour les gaz, généralement à 0 ° C (273,15 K) et une pression de 1 atm.
* chlorure d'ammonium: Le chlorure d'ammonium est un solide à STP. Les solides ont un volume et une forme fixes, contrairement aux gaz qui se développent pour remplir leur conteneur.
ce que vous pouvez calculer:
* masse molaire de NH4CL: Vous pouvez calculer la masse molaire du chlorure d'ammonium, qui est d'environ 53,49 g / mol.
* masse de 19,87 mol nh4cl: Vous pouvez trouver la masse de 19,87 mol de NH4Cl en multipliant les grains de grains par la masse molaire:19,87 mol * 53,49 g / mol =1063,7 g
Pour déterminer le volume de NH4CL solide, vous auriez besoin de sa densité.
Voici pourquoi la densité est importante:
* densité (ρ): La densité est la masse par unité de volume (ρ =m / v).
* Volume: Vous pouvez réorganiser l'équation de densité pour résoudre le volume:v =m / ρ
Par conséquent, pour calculer le volume de 19,87 mol NH4Cl, vous auriez besoin de connaître sa densité à STP.
