Voici pourquoi:

* métaux ont tendance à perdre des électrons car ils ont relativement peu d'électrons dans leur coquille la plus à l'extérieur. Cela les rend électropositifs et ils veulent atteindre une coque extérieure stable et complète en offrant ces électrons.

* non-métaux , en revanche, ont de nombreux électrons dans leur coquille extérieure et veulent gagner des électrons pour le remplir et atteindre la stabilité. Cela les rend électronégatifs.

Lorsqu'un métal et un non-métal réagissent, l'atome métallique perdra des électrons et deviendra un ion chargé positivement (cation), tandis que l'atome non métallique gagnera des électrons et deviendra un ion chargé négativement (anion). Ces ions à charge opposée s'attirent alors, formant un composé ionique.

Exemple:

Le sodium (Na), un métal, réagit avec le chlore (Cl), un non-métal, pour former du chlorure de sodium (NaCl).

* Le sodium perd un électron pour devenir na⁺.

* Le chlore gagne un électron pour devenir Cl⁻.

* Les ions de charge opposée s'attirent alors, formant le composé ionique NaCl.