1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P²

Voici comment il se décompose:

* 1s²: Le premier niveau d'énergie (n =1) a 2 électrons dans l'orbitale S.

* 2s²: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a 2 électrons dans l'orbitale S.

* 2p⁶: Le deuxième niveau d'énergie (n =2) a 6 électrons dans l'orbital p.

* 3S²: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a 2 électrons dans l'orbitale S.

* 3p⁶: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a 6 électrons dans l'orbital p.

* 4S²: Le quatrième niveau d'énergie (n =4) a 2 électrons dans l'orbitale S.

* 3d¹⁰: Le troisième niveau d'énergie (n =3) a 10 électrons dans l'orbitale D.

* 4p²: Le quatrième niveau d'énergie (n =4) a 2 électrons dans l'orbital p.

Cette configuration reflète l'ordre dans lequel les électrons remplissent les orbitales, en suivant le principe d'Aufbau et la règle de Hund.