1. Déterminez l'atome central:
* Le bore (b) est l'atome le moins électronégatif, donc ce sera l'atome central.
2. Comptez les électrons de valence:
* Le sodium (NA) a 1 électron de valence.
* Le bore (b) a 3 électrons de valence.
* L'hydrogène (H) a 1 électron de valence.
* Electrons de valence totale =1 + 3 + (4 * 1) =8
3. Dessinez la structure squelettique:
* Placer l'atome de bore au centre.
* Connectez les quatre atomes d'hydrogène à l'atome de bore.
4. Distribuez les électrons de valence:
* Chaque atome d'hydrogène a besoin de 1 électron pour compléter son duo.
* Boron a besoin de 8 électrons pour compléter son octet.
5. Vérifiez les frais formels:
* Le sodium (NA) a une charge de +1.
* Le borohydride (BH4-) a une charge -1.
La structure du point de Lewis pour le borohydride de sodium (NABH4) est:
`` '
H
|
H - b - h
|
H
Na +
`` '
Points clés:
* L'atome de bore a 4 liaisons uniques aux atomes d'hydrogène, complétant son octet.
* Chaque atome d'hydrogène a une seule liaison, complétant son duo.
* Le sodium est représenté comme un ion séparé avec une charge de +1.
* L'ion borohydride (BH4-) a une charge -1.
Remarque: Bien qu'il s'agisse d'une représentation commune, la structure réelle du borohydride de sodium est plus complexe impliquant des liaisons et des interactions ioniques. Cette structure Lewis est une représentation simplifiée pour illustrer la liaison et la disposition des électrons.
