Voici pourquoi:

* Liaison covalente: Le noyau d'une molécule détergente est une longue chaîne d'hydrocarbures (pensez à une longue queue faite d'atomes de carbone et d'hydrogène). Ces chaînes sont maintenues ensemble par de fortes obligations covalentes.

* liaison ionique: À l'autre extrémité de la molécule détergente se trouve un groupe "tête". Ce groupe de tête contient généralement un groupe chargé négativement, comme un sulfate (SO4-) ou un groupe carboxylate (coo-). Cette charge négative est ce qui rend la molécule détergente ionique.

La combinaison d'une longue chaîne d'hydrocarbures non polaire et d'un groupe de tête ionique polaire est ce qui donne aux détergents leurs propriétés uniques. La queue non polaire permet au détergent de dissoudre la graisse et l'huile, tandis que la tête polaire lui permet de se dissoudre dans l'eau.

Exemple: Le dodécyl sulfate de sodium (SDS), un détergent commun, a une longue chaîne d'hydrocarbures et un groupe de sulfate avec un ion sodium (Na +) attaché. Cette structure rend SDS à la fois ionique et covalent.