Voici une ventilation:
* Formule moléculaire: Montre le nombre réel de chaque type d'atome dans une molécule (par exemple, C2H6 pour l'éthane).
* Formule empirique: Montre le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé (par exemple, CH3 pour l'éthane).
Exemple:
* éthane (C2H6) et propane (C3H8) Les deux ont la même formule empirique, CH3 .
En effet, le rapport des atomes de carbone / d'hydrogène est de 1:3 dans les deux molécules, même si le nombre réel d'atomes est différent.
Takeaway clé: Les formules empiriques ne nous disent pas le nombre exact d'atomes dans une molécule, seulement le rapport le plus simple. Cela signifie que plusieurs composés peuvent partager la même formule empirique.
