Voici l'équation chimique équilibrée:
na₂co₃ + h₂so₄ → na₂so₄ + co₂ + h₂o
Explication:
* carbonate de sodium est un composé de base, tandis que le sulfate d'hydrogène est un acide fort.
* La réaction est une réaction acide-base (réaction de neutralisation).
* Les ions hydrogène (H⁺) de l'acide sulfurique réagissent avec les ions carbonatés (Co₃²⁻) du carbonate de sodium.
* Cette réaction produit le dioxyde de carbone Gas (Co₂) qui bouillonne, et eau (H₂o).
* Les ions restants, le sodium (Na⁺) et le sulfate (So₄²⁻), combinent pour former sulfate de sodium (Na₂so₄), qui reste en solution.
Observations clés:
* bouillonnant: Vous observerez la libération de gaz de dioxyde de carbone sous forme de bulles.
* Génération de chaleur: La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Changement de pH: La solution initiale d'acide sulfurique serait acide, mais après la réaction, le pH augmentera à mesure que l'acide est neutralisé.
Précautions de sécurité:
* L'acide sulfurique est un acide corrosif. Portez un équipement de sécurité approprié, comme les gants et les lunettes, lors de la manipulation.
* La réaction génère de la chaleur, alors gérez soigneusement le mélange.
* Faites la réaction dans une zone bien ventilée car le gaz de dioxyde de carbone peut être dangereux à des concentrations élevées.
