* État solide: Dans leur état solide, les composés ioniques forment une structure de réseau rigide. Les ions sont maintenus étroitement en place par de fortes forces électrostatiques. Cet arrangement fixe empêche la libre circulation des ions, ce qui est nécessaire à la conductivité électrique.
* Solution aqueuse: Lorsqu'un composé ionique se dissout dans l'eau, les molécules d'eau entourent les ions et les séparent, brisant la structure du réseau. Ces ions libres peuvent désormais se déplacer à travers la solution, portant un courant électrique.
* État fondu: Lorsqu'un composé ionique est chauffé à son point de fusion, les forces électrostatiques fortes qui maintiennent les ions ensemble sont affaiblies, permettant aux ions de se déplacer librement. Cette libre circulation des ions permet au composé en fusion de conduire de l'électricité.
En résumé, les composés ioniques ne conduisent l'électricité que lorsque leurs ions sont libres de se déplacer. Cela se produit dans des solutions aqueuses et des états fondus.
