Voici pourquoi:

* L'iode n'est pas polaire: La molécule I₂ est symétrique, avec les électrons uniformément distribués. Cela signifie qu'il n'a pas de moment dipolaire permanent.

* LDFS découle de dipôles temporaires: Même si l'iode n'est pas polaire, ses électrons sont constamment en mouvement. À un instant donné, il pourrait y avoir un déséquilibre temporaire dans la distribution d'électrons, créant un dipôle temporaire et instantané. Ce dipôle temporaire peut ensuite induire un dipôle temporaire dans une molécule d'iode voisine. Ces attractions faibles et temporaires sont des LDF.

Bien que l'iode puisse également ressentir des forces dipolaires induites par le dipôle, celles-ci sont significativement plus faibles que les LDF en raison du manque de dipôles permanents.

En résumé, la force intermoléculaire dominante dans l'iode est les forces de dispersion de Londres (LDF).