B3 n'est pas une espèce stable. Il s'agit d'un cation instable (ion positif) de bore (b), qui a 5 électrons dans son état neutre.

Voici pourquoi:

* Configuration électronique du boron: L'atome de bore neutre a la configuration électronique 1S²2S²2P¹. Cela signifie qu'il a 3 électrons de valence dans sa coquille la plus externe (2S²2P¹).

* B3 + Formation d'ions: Pour former B3 +, le boron devrait perdre les 3 électrons de valence. Cela le laisserait avec une coquille extérieure vide, résultant en un cation très instable avec une charge de +3.

Par conséquent, une configuration d'électrons stable pour B3 + n'existe pas.

Il est important de noter que B3 + pourrait être observé dans des environnements extrêmement énergiques, mais ce ne serait pas une espèce stable ou commune.