* Énergie d'ionisation: Le calcium a une énergie d'ionisation plus faible que le sodium. Cela signifie qu'il nécessite moins d'énergie pour éliminer un électron d'un atome de calcium par rapport à un atome de sodium. Une énergie d'ionisation inférieure facilite la formation d'un ion positif et participe à une réaction avec l'oxygène.
* Electropositivité: Le calcium est plus électropositif que le sodium, ce qui signifie qu'il a plus de tendance à perdre des électrons et à former un ion positif. Cela le rend à nouveau plus réactif avec l'oxygène.
* série de réactivité: Le calcium est situé en dessous du sodium dans la série de métaux de réactivité. Cela signifie que le calcium est plus réactif que le sodium.
Produits de réaction:
* sodium: Le sodium réagit avec l'oxygène pour former de l'oxyde de sodium (Na₂o), qui peut réagir davantage avec l'eau pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH).
* calcium: Le calcium réagit avec l'oxygène pour former de l'oxyde de calcium (CAO), également connu sous le nom de chaux vive. Cette réaction est très exothermique et produit une lumière vive.
en résumé: Le sodium et le calcium sont très réactifs avec l'oxygène, mais le calcium est légèrement plus susceptible de réagir en raison de son énergie d'ionisation plus faible, de sa plus grande électropositivité et de sa position plus élevée dans la série de réactivité.
