Voici pourquoi:

* Atome central: Le chlore (CL) est l'atome central.

* Electrons de valence: Le chlore a 7 électrons de valence et chaque fluor (F) en a 7. Étant donné que la molécule a une charge de +1, nous soustrayons un électron. Cela nous donne un total de 20 électrons de valence à distribuer.

* liaison: Deux liaisons uniques sont formées entre le chlore et chaque atome de fluor, en utilisant 4 électrons.

* paires solitaires: Les 16 électrons restants sont distribués sous forme de paires isolées sur le chlore et les atomes de fluor. Le chlore a 3 paires isolées et chaque atome de fluor a 3 paires solitaires.

* Géométrie moléculaire: Selon la théorie de VSEPR, deux paires de liaisons et trois paires solitaires autour de l'atome central entraînent une forme linéaire.

Par conséquent, la molécule CLF₂⁺ a une forme linéaire avec un angle de liaison de 180 degrés.