* L'acétanilide est un composé neutre: Il n'a pas de groupes fonctionnels de base ou acides qui réagiraient facilement avec HCL.
* HCL est un acide fort: Bien qu'il puisse protoner certains composés, il ne réagit pas avec l'acétanilide d'une manière qui entraînerait une solubilité importante.
ce qui se passe réellement:
* L'acétanilide est un composé organique avec une polarité relativement faible. Il est plus soluble dans les solvants organiques comme l'éthanol ou l'acétone.
* HCL est un solvant polaire.
* La différence de polarité entre l'acétanilide et le HCl signifie qu'elles ne sont pas miscibles et l'acétanilide ne se dissout pas dans le HCL.
pourquoi vous pourriez penser que cela se dissout:
* confusion possible: Certaines personnes pourraient confondre l'acétanilide avec l'aniline (C6H5NH2). L'aniline, avec son groupe amine, * peut * réagir avec HCL pour former un sel soluble.
* Solubilité dans d'autres conditions acides: Bien que l'acétanilide ne soit pas soluble dans le HCl, il * peut * être dissous dans de fortes solutions acides comme l'acide sulfurique concentré (H2SO4). Cela est dû à la protonation du groupe carbonyle dans l'acétanilide, ce qui le rend plus polaire et lui permettant de se dissoudre.
en résumé: L'acétanilide ne se dissout pas dans le HCl en raison de sa nature neutre et de son absence d'une forte interaction avec l'acide. Il est plus soluble dans les solvants organiques.
