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    Que se passe-t-il lorsque vous mélangez de l'eau avec une solution ionique?
    Lorsque vous mélangez l'eau avec une solution ionique, quelques choses se produisent:

    1. Dilution: La solution ionique devient moins concentrée. Les ions de la solution sont désormais dispersés dans un plus grand volume d'eau.

    2. Dissociation: Si la solution ionique n'est pas déjà complètement dissociée, les molécules d'eau peuvent aider à séparer davantage le composé ionique en ses ions constituants. Cela est dû à la nature polaire des molécules d'eau, qui peuvent interagir avec et entourer les ions chargés.

    3. Hydratation: Les molécules d'eau entourent les ions, formant une coquille d'hydratation. Cette interaction aide à stabiliser les ions en solution et à les empêcher de recombiner.

    4. Conductivité: La solution devient électriquement conductrice. La présence d'ions à évolution libre permet l'écoulement du courant électrique.

    5. Propriétés colligatives: L'ajout de soluté (le composé ionique) peut affecter les propriétés colligatives de la solution. Ceux-ci incluent:

    * Abaissement de la pression de vapeur: La pression de vapeur de la solution diminue par rapport à l'eau pure.

    * Élévation du point d'ébullition: Le point d'ébullition de la solution augmente par rapport à l'eau pure.

    * Dépression de point de congélation: Le point de congélation de la solution diminue par rapport à l'eau pure.

    * Pression osmotique: La solution développe une pression osmotique, qui est la pression nécessaire pour empêcher l'écoulement de l'eau à travers une membrane semi-perméable.

    Exemple:

    Prenons un exemple de dissolution du chlorure de sodium (NaCl) dans l'eau.

    * dissociation: Le NaCl se dissocie en na + et en cl-ions dans l'eau.

    * hydratation: Les molécules d'eau entourent les ions Na + et Cl-, formant des coquilles d'hydratation.

    * Conductivité: La solution devient conductrice en raison de la présence d'ions en mouvement libre.

    * Propriétés colligatives: Le point d'ébullition de la solution augmente, le point de congélation diminue et la pression de vapeur est inférieure à l'eau pure.

    dans l'ensemble: Mélanger l'eau avec une solution ionique se traduit par une solution moins concentrée, contient des ions en mouvement libre et présente des propriétés colligatives altérées.

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