* Pression et énergie cinétique: La pression dans un gaz est causée par les collisions des molécules de gaz avec les parois de leur conteneur. Plus les molécules sont énergiques (énergie cinétique plus élevée), plus ces collisions seront énergiques et fréquentes.
* température et énergie cinétique: La température est directement liée à l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz. Une température plus élevée signifie une énergie cinétique moyenne plus élevée.
* la relation: Ainsi, si vous augmentez l'énergie cinétique des molécules de gaz (en augmentant la température), vous augmenterez la fréquence et la force de leurs collisions avec les parois des conteneurs, conduisant à une pression plus élevée.
en résumé:
* Énergie cinétique plus élevée =collisions plus fréquentes et puissantes =pression plus élevée
* Énergie cinétique inférieure =collisions moins fréquentes et moins énergiques =pression inférieure
