acides
* ion hydrogène (H +) :C'est la caractéristique déterminante d'un acide. Les acides donnent des ions hydrogène en solution.
* anions communs :
* Halides (cl-, br-, i -) :Trouvé dans l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide hydrobromique (HBR) et l'acide hydroiodique (HI).
* nitrate (NO3 -) :Trouvé dans l'acide nitrique (HNO3).
* sulfate (SO4 ^ 2 -) :Trouvé dans l'acide sulfurique (H2SO4).
* phosphate (PO4 ^ 3 -) :Trouvé dans l'acide phosphorique (H3PO4).
* carbonate (CO3 ^ 2 -) :Trouvé dans l'acide carbonique (H2CO3).
Bases
* ion hydroxyde (OH -) :C'est la caractéristique déterminante d'une base. Les bases produisent des ions d'hydroxyde en solution.
* cations communes :
* métaux alcalins (li +, na +, k +, rb +, cs +) :Ceux-ci forment des bases fortes comme l'hydroxyde de lithium (LIOH), l'hydroxyde de sodium (NaOH), l'hydroxyde de potassium (KOH), etc.
* métaux de terre alcaline (Ca ^ 2 +, Sr ^ 2 +, ba ^ 2 +) :Ceux-ci forment des bases fortes comme l'hydroxyde de calcium (CA (OH) 2).
Remarques importantes:
* résistance par rapport à la concentration :Il est crucial de distinguer entre l'acide / base * résistance * et * concentration *.
* Force fait référence à la façon dont une substance donne ou accepte les protons (ions H +). Les acides / bases puissants se sont complètement ionisés en solution.
* concentration fait référence à la quantité d'acide / base dissoute dans un volume donné de solution.
* Autres ions importants :Bien que les ions énumérés ci-dessus soient les plus courants, il existe d'autres ions qui peuvent être impliqués dans la chimie acide-base, tels que l'ion ammonium (NH4 +).
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