* acidité: L'acide acétique est un acide, ce qui signifie qu'il donne des protons (H +) en solution. L'éthanol est un alcool, moins acide.

* pka: La valeur PKA est une mesure de l'acidité. Plus la PKA est faible, plus l'acide est fort. L'acide acétique a un PKA d'environ 4,76, tandis que l'éthanol a un PKA environ 16.

* Structure: La présence du groupe carbonyle (C =O) dans l'acide acétique rend l'atome d'hydrogène attaché à l'oxygène plus acide. En effet, le groupe carbonyle retire la densité électronique de la liaison O-H, ce qui facilite le don du proton. L'éthanol n'a pas ce groupe carbonyle.

en résumé: L'acide acétique est un acide plus fort que l'éthanol car il a une PKA inférieure et une structure qui facilite le don de protons.