1. La réaction:
HCL (AQ) + CH3NH2 (AQ) → CH3NH3 + (AQ) + CL- (aq)
Cela représente la réaction de l'acide chlorhydrique (HCl) avec la méthylamine (CH3NH2) pour former l'ion méthylammonium (CH3NH3 +) et l'ion chlorure (Cl-).
2. Identification des électrolytes forts:
* hcl est un acide fort, donc il ionise complètement en solution.
* ch3nh2 est une base faible, ce qui signifie qu'il ne s'ionise que partiellement en solution.
* ch3nh3 + est un acide conjugué faible et existe principalement sous forme d'ions.
* cl - est un ion spectateur (il ne participe pas à la réaction).
3. L'équation ionique complète:
H + (aq) + cl- (aq) + ch3nh2 (aq) → ch3nh3 + (aq) + cl- (aq)
4. L'équation ionique nette:
H + (aq) + ch3nh2 (aq) → ch3nh3 + (aq)
Explication:
* L'équation ionique nette ne montre que les espèces qui sont directement impliquées dans la réaction.
* Les ions chlorure (Cl-) sont des ions spectateurs, ce qui signifie qu'ils apparaissent des deux côtés de l'équation et ne changent pas.
* Cette équation représente la protonation de la méthylamine par des ions hydrogène (H +) pour former l'ion méthylammonium (CH3NH3 +).
Point clé: L'équation ionique nette est la forme la plus utile de l'équation car elle met en évidence le changement chimique réel qui se produit.
