Voici pourquoi:

* Masse atomique: À l'époque, Mendeleev a organisé les éléments en augmentant la masse atomique. L'iode avait une masse atomique légèrement plus faible que Tellurium, qui semblait placer de l'iode avant Tellurium.

* Propriétés chimiques: Cependant, Mendeleev a reconnu que les propriétés chimiques de l'iode étaient plus similaires aux halogènes (groupe 17) qu'à l'oxygène et au soufre (groupe 16), où appartenait le tellurium.

En échangeant leurs positions, Mendeleev a assuré que les éléments ayant des propriétés chimiques similaires étaient regroupés, ce qui rend sa table périodique plus précise.

Cette décision a ensuite été validée lorsque le concept de nombre atomique a été introduit, qui définit en fait la position d'un élément sur le tableau périodique. L'iode a un nombre atomique plus élevé que Tellurium, confirmant l'intuition de Mendeleev.