1. Calculez le nombre total d'électrons de valence:
* Le chlore (CL) a 7 électrons de valence, et il y a deux atomes CL:7 * 2 =14 électrons
* L'oxygène (O) a 6 électrons de valence, et il y a sept atomes O:6 * 7 =42 électrons
* Électrons de valence totale:14 + 42 =56 électrons
2. Déterminez l'atome central:
* L'oxygène est plus électronégatif que le chlore, ce sera donc l'atome central.
3. Connectez les atomes avec des liaisons uniques:
* Disposez les sept atomes d'oxygène autour de l'atome d'oxygène central.
* Chaque atome d'oxygène formera une seule liaison avec l'atome d'oxygène central.
4. Distribuez les électrons restants sous forme de paires solitaires:
* Chaque atome d'oxygène a besoin de deux paires solitaires pour compléter son octet.
* L'atome d'oxygène central a besoin de deux paires solitaires pour compléter son octet.
5. Vérifiez les frais formels:
* La charge formelle d'un atome est calculée comme suit:(électrons de valence) - (électrons non liés) - (1/2 * électrons de liaison)
* Les charges formelles doivent être minimisées pour obtenir une structure stable.
6. Considérez plusieurs obligations:
* Pour minimiser les charges formelles, nous devons ajouter des doubles liaisons entre certains des atomes d'oxygène et l'atome d'oxygène central.
* La structure finale aura trois doubles liaisons, avec les quatre autres oxygènes liés à l'oxygène central.
La structure de Lewis finale de Cl₂o₇:
`` '
O
/ \
Clo
/ \ / \
O o o
/ \ / \ / \
Cl o o o
`` '
Points clés:
* Chaque atome de chlore est lié à deux atomes d'oxygène, avec une double liaison et une seule liaison.
* L'atome d'oxygène central a trois doubles liaisons et deux paires solitaires.
* Tous les atomes ont un octet complet d'électrons.
Remarque: Il existe des structures de résonance pour Cl₂o₇, où les doubles liaisons peuvent se déplacer. Cependant, la structure illustrée ci-dessus est la représentation la plus courante et la plus stable.
