Voici comment cela fonctionne:
* cellules électrochimiques se composent de deux demi-cellules, chacune contenant une électrode immergée dans une solution d'électrolyte.
* électrolytes sont des solutions contenant des ions qui peuvent transporter un courant électrique.
* réactions redox se produisent aux électrodes, entraînant le transfert d'électrons.
* Pour maintenir la neutralité électrique et permettre le flux de courant, les ions doivent se déplacer entre les demi-cellules.
Le pont de sel ou la membrane poreuse sert ce rôle crucial en:
* fournissant une voie pour la migration ionique entre les deux demi-cellules.
* Maintenir la neutralité électrique dans la cellule en permettant aux ions de s'écouler de la demi-cellule avec un excès de charge positive à la demi-cellule avec un excès de charge négative.
* Empêcher le mélange direct des solutions d'électrolyte dans les deux demi-cellules, ce qui pourrait entraîner des réactions indésirables.
Types de flux d'ions:
* anions (Ions chargés négativement) se déplacent vers l'anode (électrode positive).
* cations (Ions chargés positivement) se déplacent vers la cathode (électrode négative).
En résumé, le pont de sel ou la membrane poreuse est essentiel pour l'écoulement des ions dans une cellule électrochimique, permettant le transfert de charge et la continuation des réactions redox.
