1. Comprendre le système tampon

* acide lactique (HC3H5O3) est un acide faible.

* lactate de sodium (NAC3H5O3) est le sel de sa base conjuguée, ion lactate (C3H5O3-).

2. Utilisez l'équation Henderson-Hasselbalch

Le pH d'une solution tampon est déterminé par l'équation de Henderson-Hasselbalch:

pH =pKa + log ([base conjuguée] / [acide faible])

* pka: Le logarithme négatif de la constante de dissociation d'acide (KA) pour l'acide lactique. Vous pouvez trouver cette valeur dans un tableau ou en ligne. Le PKA de l'acide lactique est d'environ 3,86.

* [base conjuguée]: La concentration d'ions lactate (C3H5O3-).

* [acide faible]: La concentration d'acide lactique (HC3H5O3).

3. Calculez les concentrations de l'acide et de la base conjuguée

* acide lactique:

* Moles d'acide lactique =(0,085 L) * (0,13 mol / l) =0,01105 mol

* Concentration d'acide lactique dans le tampon =(0,01105 mol) / (0,085 L + 0,095 L) =0,0614 mol / L

* ion lactate:

* Moles de lactate de sodium =(0,095 L) * (0,15 mol / l) =0,01425 mol

* Concentration d'ion lactate dans le tampon =(0,01425 mol) / (0,085 L + 0,095 L) =0,0792 mol / L

4. Branchez les valeurs sur l'équation

pH =3,86 + log (0,0792 / 0,0614)

pH ≈ 3,86 + 0,11

pH ≈ 3,97

Par conséquent, le pH de la solution tampon est d'environ 3,97.