Voici pourquoi:
* fluor (f) est hautement électronégatif, ce qui signifie qu'il attire fortement les électrons. Il ne forme généralement qu'une seule liaison.
* chlore (cl) est également électronégatif, mais moins que le fluor. Il peut former une ou plusieurs obligations.
* iode (i) est moins électronégatif que le chlore.
Dans un composé comme FCI3, l'atome de fluor tenterait de former trois liaisons, ce qui n'est pas possible en raison de son électronégativité. De plus, la charge globale du composé serait de +1, ce qui est instable.
Composés possibles avec des éléments similaires:
* if3 (trifluorure d'iode): Ce composé existe et a une géométrie moléculaire en forme de T.
* Clf3 (trifluoride de chlore): Ce composé existe également et a une géométrie moléculaire en forme de T.
Il est important de noter que l'ordre des éléments d'une formule peut parfois être inversé en fonction du type de composé. Par exemple, vous pouvez voir CLF3 au lieu de FCL3.
