1. Déplacement en métal: C'est là qu'un métal plus réactif déplace un métal moins réactif d'un composé. Par exemple:

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Zn (S) + Cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (S)

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Ici, le zinc (Zn) est plus réactif que le cuivre (Cu) et le déplace à partir du sulfate de cuivre (Cuso₄).

2. Déplacement de l'hydrogène: C'est là qu'un métal plus réactif réagit avec un acide pour déplacer l'hydrogène gazeux. Par exemple:

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Mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)

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Ici, le magnésium (Mg) déplace l'hydrogène (H₂) de l'acide chlorhydrique (HCL).

Ce sont les types les plus courants, mais techniquement, vous pouvez également considérer les réactions où un halogène (comme le chlore) déplace un autre halogène d'un composé en tant que réaction à remplacement unique. Cependant, ils sont moins fréquemment mentionnés dans le contexte des réactions de remplacement unique.