* non-métaux: Ce sont des éléments trouvés sur le côté droit du tableau périodique (à l'exclusion de l'hydrogène). Ils ont tendance à avoir une électronégativité élevée, ce qui signifie qu'ils attirent fortement les électrons.
* Partage d'électrons: Au lieu de transférer des électrons comme dans les composés ioniques, les non-métaux partagent leurs électrons de valence pour obtenir une configuration d'électrons stable, ressemblant à un gaz noble.
Exemples de composés covalents:
* eau (h₂o): L'hydrogène et l'oxygène partagent des électrons pour former des liaisons stables.
* dioxyde de carbone (CO₂): Le carbone partage des électrons avec deux atomes d'oxygène.
* méthane (ch₄): Le carbone partage des électrons avec quatre atomes d'hydrogène.
Points clés:
* Les liaisons covalentes sont généralement formées entre deux non-métaux.
* Les électrons partagés sont attirés par les deux noyaux, créant une forte liaison.
* Les composés covalents existent souvent sous forme de molécules, qui sont des groupes d'atomes maintenus ensemble par des liaisons covalentes.
