Cette réaction est un exemple classique de réaction de précipitation , où deux composés ioniques solubles réagissent pour former un solide insoluble appelé précipité . Voici une ventilation de l'observation:
1. Matériaux:
* Solution de nitrate d'argent (Agno₃)
* Solution de bromure de sodium (NABR)
* Deux tubes à essai
* Beaker
* Compte-gouttes
2. Procédure:
1. Préparez les solutions:
* Remplissez un tube à essai avec une petite quantité de solution de nitrate d'argent.
* Remplissez l'autre tube à essai avec une petite quantité de solution de bromure de sodium.
2. Mélanger les solutions:
* Versez soigneusement la solution de bromure de sodium dans le tube à essai contenant la solution de nitrate d'argent.
* Observez la réaction comme le mélange des solutions.
3. Observations:
* immédiatement lors du mélange , un précipité blanc nuageux se formera dans le tube à essai. Ce précipité est Silver Bromide (AGBR) , qui est insoluble dans l'eau.
* La solution deviendra nuageux et opaque En raison de la présence du précipité.
* La réaction est exothermique , ce qui signifie qu'il libérera une petite quantité de chaleur, ce qui rend la solution légèrement chaude.
* La couleur du précipité sera jaune pâle sous une lumière vive, mais apparaîtra blanc sous un éclairage normal.
4. Équation chimique:
L'équation chimique équilibrée pour cette réaction est:
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AGNO₃ (aq) + nabr (aq) → agbr (s) + nano₃ (aq)
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5. Explication:
* Lorsque le nitrate d'argent (Agno₃) et le bromure de sodium (NABR) sont mélangés, les ions argentés (Ag⁺) du nitrate d'argent réagissent avec les ions de bromure (Br⁻) du bromure de sodium.
* Le bromure d'argent résultant (AGBR) est insoluble dans l'eau et précipite hors de la solution comme solide.
* Les ions sodium (Na⁺) et les ions nitrate (NO₃⁻) restent en solution sous forme d'ions spectateurs, ce qui signifie qu'ils ne participent pas à la réaction de précipitation.
6. Précautions de sécurité:
* Le nitrate d'argent est corrosif et peut colorer la peau et les vêtements. Portez des gants et des lunettes lors de la manipulation des solutions.
* Effacer les solutions et précipiter correctement en fonction des protocoles de sécurité de votre laboratoire.
7. Conclusion:
L'observation d'un précipité blanc se formant lors du mélange de nitrate d'argent et de solutions de bromure de sodium confirme la réaction de précipitation entre ces deux composés ioniques. Cette expérience démontre les principes de base des réactions ioniques et la formation de sels insolubles.
