1. Forces intramoléculaires: Ces forces existent * à l'intérieur * d'une molécule, tenant les atomes ensemble pour former la molécule elle-même. Les plus fortes de ces forces sont les liaisons chimiques , qui peut être de trois types principaux:
* liaisons covalentes: Ces liaisons impliquent le partage d'électrons entre les atomes. Il s'agit du type de liaison le plus courant dans les molécules organiques, comme l'eau (H₂o) et le méthane (Ch₄).
* liaisons ioniques: Ces liaisons se forment lorsqu'un atome perd un électron à un autre atome, créant des ions de charge opposée qui sont attirés les uns par les autres. Les exemples incluent le sel de table (NaCl) et le chlorure de potassium (KCL).
* liaisons métalliques: Ces liaisons se produisent dans les métaux où les électrons sont délocalisés et libres de se déplacer dans toute la structure métallique. Cela donne aux métaux leurs propriétés caractéristiques comme la conductivité et la malléabilité.
2. Forces intermoléculaires: Ces forces existent * entre * les molécules, les tenant ensemble et influençant les propriétés physiques de substances comme leur point de fusion et leur point d'ébullition. Ils sont généralement plus faibles que les forces intramoléculaires, mais jouent toujours un rôle important dans la détermination du comportement de la matière. Certaines forces intermoléculaires courantes comprennent:
* liaison hydrogène: Il s'agit d'un fort type de force intermoléculaire qui se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène, l'azote ou le fluor. Cela crée un moment dipolaire, conduisant à de fortes attractions entre les molécules. L'eau est un bon exemple de substance présentant une liaison hydrogène.
* Interactions dipol-dipole: Ces interactions se produisent entre les molécules polaires, où une extrémité de la molécule a une charge positive partielle et l'autre extrémité a une charge négative partielle. Ces charges partielles s'attirent mutuellement, conduisant à une attraction plus faible que la liaison hydrogène.
* Forces de dispersion de Londres: Ce sont les forces intermoléculaires les plus faibles, présentes dans toutes les molécules. Ils découlent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons, créant des dipôles temporaires qui induisent des dipôles dans les molécules voisines. Ces forces sont particulièrement importantes dans les molécules non polaires.
Le type et la résistance des forces de maintien des molécules déterminent ensemble l'état de la matière (solide, liquide ou gaz) et diverses autres propriétés telles que la viscosité, la tension de surface et la volatilité.
