* Réactions de combustion: Ces réactions impliquent la réaction rapide entre une substance avec un oxydant, généralement de l'oxygène, pour produire la chaleur et la lumière. Les produits sont généralement des oxydes des substances d'origine.

* L'équation: L'équation 4NA + O2 → 2NAO2 représente la réaction du sodium (Na) avec de l'oxygène (O2) pour former du peroxyde de sodium (NaO2).

Pourquoi ce n'est pas la combustion:

* pas de lumière ni de chaleur: Bien que la réaction du sodium avec l'oxygène soit très exothermique (libère la chaleur), elle ne produit généralement pas une flamme visible ou la même lumière intense associée à une réaction de combustion.

* peroxyde de sodium: Le produit, le peroxyde de sodium, n'est pas un oxyde simple comme l'oxyde de sodium (Na2O) qui est un produit plus courant de la combustion de sodium. Le peroxyde de sodium est un composé avec une structure unique.

Équation de combustion correcte:

Une représentation plus précise de la combustion de sodium serait:

4na + o2 → 2na2o

Cette réaction produit de l'oxyde de sodium (Na2O) avec la chaleur et la lumière, remplissant les critères d'une réaction de combustion.