iode solide (i₂)
* Apparence: L'iode solide est un solide cristallin gris foncé à noir, brillant et cristallin.
* particules: L'iode existe sous forme de molécules diatomiques (I₂), ce qui signifie que deux atomes d'iode sont liés de manière covalente. Ces molécules sont disposées selon un modèle régulier et répétitif, formant un réseau cristallin.
* Arrangement: Les molécules sont maintenues ensemble par des forces intermoléculaires relativement fortes appelées forces de van der Waals. C'est pourquoi l'iode a un point de fusion relativement élevé (113,7 ° C).
iode gazeux (i₂)
* Apparence: L'iode gazeux est une vapeur violette.
* particules: Les molécules d'iode (I₂) sont toujours l'unité de base, mais elles sont maintenant largement espacées et se déplacent librement.
* Arrangement: Les molécules sont éloignées et se déplacent au hasard, collisant les uns avec les autres et les murs de leur conteneur. Ce mouvement aléatoire est ce qui donne à l'iode sa couleur violette caractéristique à l'état gazeux.
Points clés:
* Nature diatomique: L'iode existe sous forme de molécules I₂ dans les états solides et gazeux.
* Forces intermoléculaires: La force des forces intermoléculaires dicte l'état de la matière. Des forces plus fortes (solides) conduisent à un arrangement plus ordonné, tandis que les forces plus faibles (gaz) permettent une plus grande liberté de mouvement.
* Couleur: La couleur de l'iode est due à l'absorption et à l'émission de la lumière par les molécules I₂. La couleur change avec l'état de la matière en raison des différents niveaux d'énergie des molécules.
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