Voici comment calculer le volume occupé par 2 moles de gaz propane dans des conditions standard:

Comprendre les concepts

* Conditions standard (STP): La température et la pression standard sont définies comme 0 ° C (273,15 K) et une pression de 1 atm.

* Loi sur les gaz idéaux: La loi sur le gaz idéal stipule que PV =NRT, où:

* P =pression (en ATM)

* V =volume (en litres)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 L · atm / mol · k)

* T =température (en Kelvin)

Calcul

1. Identifiez les valeurs connues:

* n =2 moles

* P =1 atm

* T =273.15 K

* R =0,0821 l · atm / mol · k

2. réorganiser la loi de gaz idéale pour résoudre le volume (v):

V =(nrt) / p

3. Remplacez les valeurs et résolvez:

V =(2 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm

V =44,8 L

Par conséquent, 2 moles de gaz propane occuperaient un volume de 44,8 litres dans des conditions standard.