Configuration électronique du boron
* Le bore a un nombre atomique de 5, ce qui signifie qu'il a 5 protons et 5 électrons.
* Sa configuration d'électrons est 1S² 2S² 2P¹. Cela signifie qu'il a 3 électrons dans sa coque la plus externe (la 2ème coque).
La règle des octets
* Les atomes recherchent la stabilité en atteignant une coque extérieure complète d'électrons. Ceci est connu comme la règle des octets, ce qui signifie généralement avoir 8 électrons dans leur coquille la plus externe.
* Cependant, il y a des exceptions, et le boron en fait partie.
Stabilité du boron
* Le bore atteint la stabilité en formant des liaisons covalentes avec d'autres atomes.
* En partageant son seul électron dans l'orbitale 2p, le bore peut obtenir une configuration stable avec 4 électrons dans sa coque externe (2 de l'orbitale 2s et 2 des électrons partagés).
* Ceci est connu comme le "octet incomplet" exception à la règle des octets.
Exemples de stabilité du boron
* trifluorure de bore (bf3): Le boron partage ses trois électrons de valence avec trois atomes de fluor, formant trois liaisons covalentes. Cela donne au bore un total de six électrons dans sa coquille extérieure.
* Borane (BH3): Le bore forme trois liaisons covalentes avec des atomes d'hydrogène, réalisant une configuration stable similaire.
en résumé:
Le bore devient stable en formant des liaisons covalentes avec d'autres atomes, partageant ses électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable, même s'il n'a pas d'octet complet.
