1. Structure moléculaire:
* solides: Les molécules dans un solide sont étroitement emballées ensemble dans un arrangement fixe et ordonné. Ils ont de fortes forces intermoléculaires les tenant en place.
* Liquides: Les molécules dans un liquide sont plus lâchement emballées et peuvent se déplacer les unes avec les autres. Ils ont des forces intermoléculaires plus faibles que les solides.
2. Le rôle de la chaleur:
* Énergie thermique: Lorsque la chaleur est ajoutée à un solide, il augmente l'énergie cinétique (énergie du mouvement) des molécules. Les molécules vibrent plus rapidement.
* liaisons de rupture: Alors que les molécules vibrent plus vigoureusement, les forces intermoléculaires qui les maintiennent dans une structure fixe s'affaiblissent. Finalement, les vibrations deviennent suffisamment fortes pour surmonter les liaisons, provoquant la libération des molécules de leurs positions fixes.
* transition: Cette transition d'un arrangement fixe et ordonné à un état plus mobile et moins ordonné est ce qui définit le passage du solide au liquide.
3. Point de fusion:
* Température spécifique: Chaque substance a un point de fusion spécifique, la température à laquelle elle passe du solide au liquide. Ce point est déterminé par la force des forces intermoléculaires dans la substance.
* Température constante: Pendant le processus de fusion, la température reste constante même si la chaleur est ajoutée. En effet, l'énergie est utilisée pour briser les liaisons, et non pour augmenter la température.
en bref:
L'ajout de chaleur fournit de l'énergie aux molécules dans un solide. Cette énergie accrue affaiblit les liaisons qui les maintiennent ensemble, leur permettant de se déplacer plus librement et de passer à un état liquide.
