Voici pourquoi:

* Pression de vapeur: Le point d'ébullition d'un liquide est la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique environnante. Lorsque vous ajoutez un soluté, il perturbe la capacité des molécules de solvant à s'échapper dans la phase de vapeur. En effet, les molécules de soluté occupent une partie de la surface et interfèrent avec le mouvement des molécules de solvant.

* Pression de vapeur inférieure: En conséquence, la pression de vapeur de la solution est inférieure à celle du solvant pur à une température donnée.

* point d'ébullition supérieur: Pour atteindre la même pression de vapeur que le solvant pur et l'ébullition, la solution doit être chauffée à une température plus élevée.

Facteurs clés:

* Nature du soluté: L'effet du soluté sur le point d'ébullition dépend de sa nature. Les solutés non volatils (ceux qui n'évaporent pas facilement) ont un impact plus important que les solutés volatils.

* Concentration: Plus la concentration du soluté est élevée, plus l'élévation du point d'ébullition est élevé.

Exemple:

L'ajout de sel à l'eau augmente le point d'ébullition de l'eau. C'est pourquoi l'ajout de sel à l'eau de pâtes l'aide à cuire plus rapidement. Le point d'ébullition plus élevé permet à l'eau d'atteindre une température plus élevée, accélérant le processus de cuisson.

Formule:

L'élévation du point d'ébullition peut être calculée à l'aide de la formule suivante:

Δtb =kb * m

où:

* Δtb =élévation du point d'ébullition

* KB =constante d'élévation du point d'ébullition molaire (une propriété du solvant)

* M =molalité de la solution (moles de soluté par kilogramme de solvant)