Non, la température d'une substance ne change pas Lorsqu'il change l'état (par exemple, la fusion, la congélation, l'ébullition, la condensation, la sublimation, le dépôt).

Voici pourquoi:

* Les changements de phase nécessitent de l'énergie: Le changement de l'état implique la rupture ou la formation de liaisons entre les molécules. Cela nécessite une entrée d'énergie (pour la fusion, l'ébullition, la sublimation) ou la libération d'énergie (pour la congélation, la condensation, le dépôt).

* L'énergie va dans l'évolution de l'état, pas la température: Au lieu d'augmenter l'énergie cinétique des molécules (qui augmenterait la température), l'énergie est utilisée pour surmonter les forces maintenant les molécules ensemble à l'état actuel.

* température constante pendant le changement de phase: L'énergie ajoutée ou libérée est entièrement utilisée pour modifier l'état de la substance, donc la température reste constante pendant le changement de phase.

Exemple: Lorsque la glace fond, l'énergie fournie est en train de briser les liaisons entre les molécules d'eau, ce qui leur permet de se déplacer plus librement en tant que liquide. La température reste à 0 ° C jusqu'à ce que toute la glace ait fondu.

Remarque: Il y a quelques nuances dans cette explication, comme le concept de «chaleur latente» et l'idée que de très petites changements de température peuvent parfois se produire lors d'un changement de phase. Cependant, à des fins pratiques, la température d'une substance reste constante pendant un changement de phase.