L'enthalpie de réaction , également connu sous le nom de changement dans l'enthalpie , est la quantité de chaleur absorbée ou libérée lors d'une réaction chimique réalisée à pression constante. C'est un concept fondamental dans la thermodynamique et est représenté par le symbole ΔH .
Voici une panne:
* chaleur: Une forme d'énergie transférée entre objets ou systèmes en raison d'une différence de température.
* Absorption: Lorsqu'une réaction * absorbe * la chaleur, elle est endothermique , et ΔH est positif.
* Release: Lorsqu'une réaction * libère * la chaleur, elle est exothermique , et ΔH est négatif.
comment il est calculé:
* ΔH =H Produits - h réactifs
* H
* H réactifs est l'enthalpie des réactifs.
Points importants:
* L'enthalpie de réaction est une fonction d'état , ce qui signifie que cela ne dépend que des états initiaux et finaux du système, et non du chemin emprunté.
* Il est généralement exprimé en kj / mol (Kilojoules par taupe).
* Enthalpie standard de réaction (ΔH °) fait référence au changement d'enthalpie lorsque la réaction se produit dans des conditions standard (298 K et 1 atm pression).
Applications:
* Prédire si une réaction sera exothermique ou endothermique.
* Calcul de la quantité de chaleur absorbée ou libérée dans une réaction.
* Comprendre les changements d'énergie associés aux processus chimiques.
Exemples:
* combustion: Les combustibles brûlants libèrent la chaleur, donc l'enthalpie de la combustion est négative (exothermique).
* Photosynthèse: Les plantes absorbent la lumière du soleil pour convertir le dioxyde de carbone et l'eau en glucose, ce qui rend l'enthalpie de la photosynthèse positive (endothermique).
En résumé, l'enthalpie de réaction nous dit combien de chaleur est impliquée dans une réaction chimique et si la réaction libère ou absorbe l'énergie. C'est un concept crucial pour comprendre l'équilibre énergétique des processus chimiques.
