1. Déterminez la formule chimique:
* Vous aurez besoin de la formule chimique du composé. Par exemple:
* Eau (H₂o)
* Dioxyde de carbone (CO₂)
* Chlorure de sodium (NaCl)
2. Trouvez le nombre d'atomes de chaque élément:
* Comptez le nombre d'atomes de chaque élément dans la formule.
* Eau (H₂o):2 atomes d'hydrogène, 1 atome d'oxygène
* Dioxyde de carbone (CO₂):1 atome de carbone, 2 atomes d'oxygène
* Chlorure de sodium (NaCl):1 atome de sodium, 1 atome de chlore
3. Calculez le nombre total d'atomes:
* Additionnez le nombre d'atomes de tous les éléments dans la formule.
* Eau:2 + 1 =3 atomes
* Dioxyde de carbone:1 + 2 =3 atomes
* Chlorure de sodium:1 + 1 =2 atomes
4. Calculez le pourcentage atomique:
* Pour chaque élément, divisez le nombre d'atomes de cet élément par le nombre total d'atomes dans le composé et multipliez par 100%.
* eau:
* Hydrogène:(2/3) * 100% =66,67%
* Oxygène:(1/3) * 100% =33,33%
* Dioxyde de carbone:
* Carbone:(1/3) * 100% =33,33%
* Oxygène:(2/3) * 100% =66,67%
* chlorure de sodium:
* Sodium:(1/2) * 100% =50%
* Chlore:(1/2) * 100% =50%
Remarque importante: Le pourcentage atomique est une mesure du nombre relatif d'atomes de chaque élément dans un composé. Il est différent du pourcentage de masse, qui considère la masse de chaque élément dans le composé.
